tentukan nomor atom jika diketahui bilangan kuantum elektron terakhirnya n=2 l=1 m=0 s=-1/2

Nomor atom dari bilangan kuantum elektron terakhirnya n = 2 l = 1 m = 0 s = -1/2 adalah 9.

Pembahasan

Bilangan Kuantum

Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan empat bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s).

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit K

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit M

Dan seterusnya

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.

Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0

Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1

Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2

Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 3

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).

Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam

Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

n = 2

l = 1

m = 0

s = -1/2

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

Nomor atom

Jawab:

n = 2

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L.

l = 1

Bilangan kuantum azimuth (l) = 1 maka merupakan sub kulit = p.

m = 0

m = -1,  0,  +1

      ↑↓ ↑↓ ↑      

Jumlah elektron total pada sub kulit terakhir = 5 elektron

s = -1/2

Untuk nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam (↓).

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

Sub kulit terakhir = 2p⁵

Konfigurasi elektron = 1s² 2s² 2p⁵

Nomor atom = jumlah elektron = 9

Pelajari lebih lanjut

• keempat bilangan kuantum Au https://brainly.co.id/tugas/19685420
• keempat bilangan kuantum (19 K , 36 Kr , 29 Cu , 34 Se , 14 Si) https://brainly.co.id/tugas/7411353
• keempat bilangan kuantum Mg https://brainly.co.id/tugas/1383800,
• keempat bilangan kuantum 7, 12 https://brainly.co.id/tugas/32671579

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]            

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2

#AyoBelajar