tentukan bilangan kuantum electron terakhir dari 7N

Bilangan kuantum elektron terakhir dari ₇N dengan subkulit 2p³, yaitu :

n = 2

l = 1

m = -1, 0, +1

s = +¹/₂

PENDAHULUAN

☄ Bilangan Kuantum

Bilangan kuantum adalah suatu nilai yang digunakan untuk menyatakan kedudukan elektron dalam atom.

Tingkat energi dalam suatu atom dapat digambarkan menggunakan bilangan kuantum. Bilangan kuantum ada 4, yaitu :

• Bilangan kuantum utama (n)

Bilangan kuantum utama menyatakan nomor kulit dengan ketentuan menggunakan bilangan asli (> 0). Bilangan kuantum ini juga untuk mendeskripsikan ukuran & tingkat energi orbital. Semakin besar nilai n, maka semakin besar pula ukuran & tingkat energinya.

• Bilangan kuantum azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth digunakan untuk menyatakan subkulit/bentuk orbital dengan ketentuan s=0, p=1, d=2, dan f=3.

• Bilangan kuantum magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik digunakan untuk mendeskripsikan orientasi orbital dengan ketentuan -l sampai +l. Jadi, -(bilangan kuantum azimuth) sampai +(bilangan kuantum azimuth).

• Bilangan kuantum spin (s)

Bilangan kuantum spin digunakan untuk menyatakan arah putaran elektron. Tiap orbital maksimal terisi 2e⁻ dengan spin berlawanan. Jika suatu orbital hanya terisi 1e⁻ (tidak berpasangan) bernilai +¹/₂, sedangkan jika terisi 2e⁻ (berpasangan) nilainya -¹/₂ . Selain itu, bisa dilihat dari arah panahnya, jika ke atas () bernilai +¹/₂, sedangkan jika ke bawah () bernilai -¹/₂. Untuk menentukan bilangan kuantum spin yang dilihat adalah e⁻ terakhirnya atau e⁻ yang diisikan terakhir dengan pengisian menggunakan Aturan Hund.

∴Tips :

☞ Jika ∑e⁻ ≤ ∑orbitalnya pada subkulit tersebut, berarti elektron terakhirnya tidak berpasangan.

☞Jika ∑e⁻ > ∑orbital pada subkulit tersebut, berarti elektron terakhirnya berpasangan.

☄ Orbital

Jumlah orbital pada tiap subkulit merupakan bilangan ganjil yang berurutan.

s = 1 orbital → [tex]\boxed{^~}[/tex]

p = 3 orbital → [tex]\boxed{^~}\boxed{^~}\boxed{^~}[/tex]

d = 5 orbital → [tex]\boxed{^~}\boxed{^~}\boxed{^~}\boxed{^~}\boxed{^~}[/tex]

f = 7 orbital → [tex]\boxed{^~}\boxed{^~}\boxed{^~}\boxed{^~}\boxed{^~}\boxed{^~}\boxed{^~}[/tex]

PEMBAHASAN

Pertanyaan

Tentukan bilangan kuantum elektron terakhir dari ₇N!

Jawab

∴ Konfigurasi Elektron

₇N = 1s² 2s² 2p³

Menentukan bilangan kuantumnya dari subkulit terakhirnya, yaitu 2p³

∴ Bilangan Kuantum

• Bilangan kuantum utama (n)

Subkulit 2p³ ada pada kulit kedua, maka n = 2.

• Bilangan kuantum azimuth (l)

Subkulit 2p³ memiliki subkulit p, maka l = 1.

• Bilangan kuantum magnetik (m)

l = 1, maka m = -1, 0, +1

• Bilangan kuantum spin (s)

Pada subkulit 2p³, jumlah elektron yang mengisi sama dengan jumlah orbitalnya, yaitu 3. Oleh karena itu, elektron terakhirnya tidak berpasangan sehingga panah terakhirnya ke atas.

Nilai s = +¹/₂

[tex]\begin{array}{ccc}2p^3\\\boxed{\begin{array}{c|c|c}\upharpoonleft~&\upharpoonleft~&\upharpoonleft~\end{array}}\end{array}[/tex]

PELAJARI LEBIH LANJUT

✎ Bilangan kuantum :

• brainly.co.id/tugas/38833707
• brainly.co.id/tugas/43974299

✎ Konfigurasi e⁻ & diagram orbital : brainly.co.id/tugas/32048754

DETAIL JAWABAN

Kelas  : 10

Mapel : Kimia

Materi : Struktur Atom

Kode Kategorisasi : 10.7.2

Kata Kunci : Bilangan Kuantum