di dalam 500 mL larutan glukosa (Mr=180) 0,2 M terdalpat urea sebanyak

Kelas         : XII
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Konsentrasi Larutan
Kata Kunci : glukosa, larutan, molaritas, konsentrasi, volum, Mr, jumlah zat 

Kode : 12.7.1. [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif]

Diketahui
Larutan glukosa
Konsentrasi = 0,2 M
Volum larutan = 500 ml
Mr glukosa = 180

Ditanya
Massa zat glukosa yang terlarut

Penyelesaian

Persoalan ini sebenarnya juga terdapat pada materi Larutan Kelas XI sebelum mulai menghitung nilai pH larutan, namun materi konsentrasi secara menyeluruh dibahas pada bab Sifat Koligatif Kimia Kelas XII.

Kemungkinan besar harus terdapat perbaikan pada redaksi soal, yakni:
"Di dalam 500 ml larutan glukosa (Mr = 180) 0,2 M terdapat jumlah zat terlarut (glukosa) sebanyak ... gram".

Sebab, urea dengan rumus kimia CO(NH₂)₂ memiliki Mr = 60 dan tidak dikatakan sebagai suatu campuran dengan glukosa terkait dengan salah satu sifat koligatif.

Konsentrasi adalah jumlah mol zat terlarut terhadap volum larutan.
Rumus menghitung besarnya konsentrasi larutan adalah sebagai berikut:
[tex]M= \frac{n}{V} (mol/liter)[/tex]

Karena mol adalah massa zat terlarut dibagi Mr (massa molekul relatif), maka dapat diolah menjadi,
[tex]M= (\frac{massa}{Mr})(\frac{1.000}{V} ) [/tex] satuan volum larutan dalam mililiter

Substitusikan data-data ke dalam rumus
[tex]0,2= (\frac{massa}{180})(\frac{1.000}{500} ) [/tex]
[tex]0,2= (\frac{massa}{180}(2)) [/tex]
[tex]0,2= \frac{massa}{90} [/tex]
Massa = 0,2 x 90

Diperoleh massa glukosa sebagai zat terlarut sebesar 18 gram.
_____________________

Pelajari persoalan mengenai mencari pasangan larutan yang mempunyai titik didih sama https://brainly.co.id/tugas/4431672
Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat isotonik https://brainly.co.id/tugas/13623710
Apabila ingin sekadar mengulang materi menghitung pH elektrolit lemah, silakan kunjungi https://brainly.co.id/tugas/1922334